Question

O nitrato de amônio (NH4NO3) tem como uma das principais aplicações:Como fertilizante e explosivo, inclusive foi usado juntamente ao óleo combustível no ataque terrorista aos edifícios do World Trade Center, em 11 de setembro de 2001.Calcule o número de átomos presentes em 2 Kg desse composto.

Answer 1

Massa molar do NH4NO3 :

N = 14 x 1 = 14
H = 1 x 4  =    4
N = 14 x 1 = 14
O = 16 x 3 = 48
                                       
14 + 4 + 14 + 48 = 80 g/mol

1 kg ------------- 1000 g
2 kg -------------- x g

x = 2000 g

80 g de NH4NO3 ------------> 6.10²³ átomos
2000 g de NH4NO3 ----------> x átomos

80.x = 2000 . 6.10²³

80x = 1,2.10²7

x = 1,2.10²7 / 80

x = 1,5.10²5 átomos

espero ter ajudado!.