O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir:
NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = - 36,03 kJ/mol
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto:
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.
b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.
d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do monóxido de dinitrogênio.
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.
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A Alternativa correta é a E.
Vamos analisar as afirmações:
a. INCORRETA: Como temos uma reação exotérmica (ΔH <0), o aumento da temperatura, diminui a produção de monóxido de dinitrogênio.
b. INCORRETA: A adição de catalisador não altera o equilíbrio químico.
c. INCORRETA: O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta e inversa se tornam constantes.
d. INCORRETA: O aumento na concentração de água desloca o equilíbrio para a esquerda, ou seja, diminui a concentração de monóxido de dinitrogênio.
e. CORRETA: A remoção de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a decomposição de nitrato de amônio.
Espero ter ajudado!
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