Question

calcular a concentração do ião H+ numa solução de KOH 4,8x10^-2M

Answer 1

A concentração de íons hidrogênio é de 2,08 x $10^{-13}$ mol/L.

O hidróxido de potássio é uma base e, portanto, se dissolve em íons hidroxila e potássio. Como é uma base forte, sua ionização é completa, sendo formado 0,048 mol/L de íons hidroxila.

Assim, seu pOH será:

pOH = - log [OH-]

pOH = - log (0,048) = 1,32

Assim, o pH será:

pH +  pOH = 14

pH = 14 - 1,32 = 12,68

Portanto, a concentração de íons hidrogênio é:

pH = - log [H+]

12,68 = - log [H+]

[H+] = 2,08 x $10^{-13}$ mol/L

Espero ter ajudado!