Question

O monóxido de carbono, gás extremamente tóxico, pode ser utilizado para a produção de metanol, é um álcool que é usado como combustível e como matéria-prima para a fabricação de biodiesel. A equação de produção de metanol a partir de monóxido de carbono é:
CO(g) + 2H2 (g) > CH3OH(l)
A adição de 336g de co a 60g de gás hidrogênio produz quantos gramas de metanol? Indique também a massa do exesso de reagente.
Dados: massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16.

Answer 1

336 g de monoxido de carbono produzem 384 g de metanol. O reagente em excesso e o gas hidrogenio e ha 12g em excesso.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:

E dada a seguinte reacao: CO(g) + 2H₂ (g) > CH₃OH(l)

Massa molar do Monoxido de carbono ou CO = 28 g/mol

Massa molar do gas hidrogenio = 2 g/mol, na reacao foram utilizados 2 mols

Massa molar do metanol = 32g/mol

Verificando qual regente esta em excesso:

28 g - 4 g

336g - x

28 x = 1344

x = 1344/28 = 24g

336 g  de monoxido de carbono devem reagir com exatamente 48 g de gas hidrogenio segundo a reacao balanceada. Como ha uma disponibilidade de 60 g de gas hidrogenio, ele e o reagente em excesso.

60 - 48 = 12 g

Calculando quantos gramas de metanol 336 g de monoxido de carbono produzem, temos:

28 g - 32 g

336 g - x

28 x = 10752

x = 10752/28 = 384 g

Portanto, 336 g de monoxido de carbono produzem 384 g de metanol. O reagente em excesso e o gas hidrogenio e ha 12g em excesso.