Question

o monóxido de carbono é uma substância tóxica que ao interagir com as hemácias,permanece aderido a elas,impossibilitando a troca gasosa e por conseguinte a respiração celular. Devido à toxicidade desta substância em ambientes passiveis da sua formação, faz-se uma reação com o oxigênio, liberando o produto dessa reação para o ambiente. Como verificamos na reação a seguir:
2CO (g)+O2 (g) <=>2CO2 (g) ΔH <0
Para o sistema em equilíbrio é possível haver deslocamento no sentido direto (formação do CO 2),se:
a) for adicionado um catalisador específico;
b)CO (g) for retirado do sistema;
c)a pressão sobre o sistema for diminuída;
d) O2 (g) for adicionado ao sistema;
e)a temperatura for aumentada.

Answer 1

Olá!

Vamos analisar caso por caso! Tendo em conta o PRINCÍPIO DE LE CHATELIER.

a) for adicionado um catalisador específico; É FALSO, pois um catalisador não altera o estado de equilíbrio!

b)CO (g) for retirado do sistema;É FALSO, pois se o CO for removido não formar-se-á o produto, portanto a reação/o equilíbrio não se deslocará para direita mas sim para esquerda!

c)a pressão sobre o sistema for diminuída; É FALSO, pois a diminuição da pressão fará deslocar o equilíbrio à esquerda (no inverso) - lado em que a reação ocorre com aumento de volume!

d) O2 (g) for adicionado ao sistema; É VERDADE, pois isso conduzirá a formação do produto (reação direita)

e)a temperatura for aumentada. É FALSO, pois por ser a reação EXOTÉRMICA - a temperatura deve ser diminuída para que ocorra no lado direito.

Logo, Letra D

Espero ter sido útil!

Answer 2

Resposta: d) O2 (g) for adicionado ao sistema

Explicação: