Question

O molibdênio (Mo) é encontrado na natureza, na forma de dissulfeto, no mineral molibdenita. O Mo pode ser obtido, na sua forma metálica, a parti desse mineral, segundo as equações não balanceadas:

MoS2 (s) + O2 (g) --- MoO3 (s) + SO2 (g) (1° Etapa)
MoO3 (s) + Al (s) --- Mo (s) + Al2O3 (s) (2° Etapa)

Partindo-se de 2000g de moblidenita 20% impura e considerando-se um rendimento global de 75%, a massa do metal obtida, em Kg, será aproximadamente igual a

a) 0,24
b) 0,68
c) 0,72
d) 0,96
e) 1,20

Answer 1

Oii =D

O objetivo do enunciado em dizer que a equação de cada etapa não estar balanceada é para nós verificarmos quantos mols de molibdenita geram, a partir dessas reações, o metal de molibdenio.

EQUAÇÃO BALANCEADA
MoS₂ (s) + 7/2 O₂ (g) ----------> MoO₃ (s) + 2 SO₂ (s)  (1ª etapa)
MoO₃ (s) + 2 Al (s) -------------> Mo(s) + Al₂O₃ (s) (2ª etapa)
________________________
MoS₂ (s) + 7/2 O₂ (g) + 2 Al (s) ----------> Mo (s) + 2 SO₂ (g) + Al₂O₃ (s) (Equação Global)

Analisando a Equação global vemos que a 1 mol molibdenita gera 1 mol de Molibdenio, então:

2000g de Molibdenita = 2Kg possui 20% de impurezas, ou seja, 80% corresponde ao mineral puro.

$\frac{80}{100} * 2 = 1,6 Kg$

e o rendimento de 1,6 kg de molibdenita para produzir molibdenio é de 75%
$\frac{75}{100} * 1,6 = 1,2 Kg$

Então, a massa do metal Molibdenio obtido com 2 kg de Molibdenita é de 1,2Kg.

Letra E

Espero ter ajudado!