"O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos em 0,012Kg de carbono-12. Quando o mol é usado, as entidades elementares devem ser especificadas, e podem ser átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas."
Disponível em: . Acesso em: 10 julho 2022.
Com base nessas informações, responda:
a) O que significa dizer que a massa molar do iodo atômico é aproximadamente 127g/mol.
b) Qual a massa de meio mol de nitrato de potássio?
c) Quantos mols existem em 180g de hidróxido de sódio?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
A) Considerando que a massa atômica do iodo encontrada na tabela periódica é 127 g. Portanto, a massa molar do iodo é 127 g/mol, ou seja, 1 mol de iodo contém 127 g. Desse modo, as massas atômicas dos elementos sendo possível calcular a massa molar (massa de 1 mol de substâncias) em g/mol.
B) A massa de meio mol de nitrato de potássio se é possível calcular com KNO3, sendo assim
K = 39 x 1 = 39
N = 14 x 1 = 14
O = 16 x 3 = 48
39 + 14 + 48 = 101 g/mol ou seja 101/2=5,5 meio mol de nitrato de potássio tem 5,5g
C) Apenas uma regra de três:
40g=1mol
180g=x
40g.x=180g.1mol
x=180g/40g = 4,5 mols
K = 39 x 1 = 39
N = 14 x 1 = 14
O = 16 x 3 = 48
39 + 14 + 48 = 101 g/mol ou seja 101/2=5,5 meio mol de nitrato de potássio tem 5,5g - porque 5,5g e não 50,5gr
As questões abaixo são referentes à quantidade de matéria das substâncias.
a) Isso indica que uma quantidade de 6 * 10²³ átomos de iodo têm uma massa de 127g.
b) A massa de meio mol de nitrato de potássio (KNO3) é de cerca de 55g/mol.
Um mol de nitrato de potássio tem massa de 110g/mol, então, esse valor dividido pela metade corresponde a 55g.
c) Existem 4,5 mol em 180g de hidróxido de sódio (NaOH).
A massa molar do hidróxido de sódio é de 40g/mol. Então, para descobrir o número de mols em 180g, é necessário fazer o seguinte cálculo:
180/40 = 4,5 mol.
Mol e quantidade de matéria
O mol é um conceito de quantidade de matéria determinado pela Constante de Avogadro, que indica que um mol de qualquer substância equivale a 6 * 10²³ átomos ou moléculas do composto em questão.
Para determinarmos a massa molar de um determinado elemento, é necessário consultar a tabela periódica, atentando-se às massas atômicas de cada elemento presente na substância e, depois, somando as massas de todos os átomos que compõem uma molécula.
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