o minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (iii). quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (dados: massas molares: fe = 56g/mol; o = 16g/mol)
Soluções para a tarefa
Resposta:
A fórmula química do óxido de ferro (III) é Fe2O3
(Nota: a fórmula seria igual para o óxido de ferro)
A massa do minério é de 20 toneladas,
m (minério) =
Sabemos que 80% do minério é Fe2O3.
Pelo que podemos calcular o Fe2O3 através de uma conta três simples:
Sabemos pelo enunciado que M(Fe)= 56g/mol e M(O)= 16 g/mol.
Podemos então calcular a massa molar de Fe2O3 é:
M (Fe2O3)= 2 x M (Fe) + 3 x M (O) =
= 2 x 56 + 3 x 16 =
= 160 g/mol
Agora vamos precisar de calcular as moles de Fe2O3:
n = m/M
n ( Fe2O3 ) =
1mol de Fe2O3 está dividida em 2mol de Fe e 3mol de O
(Caso não compreendas isto pensa que existe 1 cesto que é o Fe2O3 e dentro deste cesto existem 2 maçãs que é o Fe e 3 pêras que é o O. Nota : n é o número de moles ou quantidade de matéria )
Assim podemos calcular n (Fe):
Nota :eu não tenho a certeza se é necessário meter o 3+ ou se tira-se (pois sendo o oxido de ferro (III) ao decompor-se nos seus iões teriamos o Fe 3+)
Agora é só calcular a massa de Fe:
m =n x M (sabemos que M(Fe) = 56)
R.: (a)
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Explicação: