Question

. O metanol sofre combustão total, formando dióxido de carbono e vapor de água.

Substância Calor padrão de formação a 25°C (kJ. mol-1)
H2O(g) -241,8
CO2(g) -393,5
CH3OH(g) -239,0
Metanol = CH3OH
a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão do metanol.
b) Calcule o calor de combustão da reação, em kJ.mol–1 , com base nos valores da tabela abaixo.
c) Calcule a massa de CO2 (em gramas), produzida na combustão de 128 gramas de metanol.

Answer 1

a) CH₄O + 3/2 O₂ → CO₂ + 2H₂O

b)

ΔH = ΔP - ΔR
ΔH = [-241,8 + (-393,5)] -(-239,0)
ΔH = [ -635,3 ] + 239
ΔH = -396,3 kJ/mol

c)

$\frac{32g CH_3OH}{128g CH_3OH} = \frac{44g CO_2}{x} \\ \\ x = 176g CO_2$