Question

O metanol (CH3OH) é um combustível limpo para o ambiente. Pode ser obtido pela reacção directa de monóxido de carbono
(CO) e hidrogénio (H2). Partindo de 12.0 g de hidrogénio e 74.5 g de monóxido quantos gramas de metanol podem ser
obtidos? (massas atómicas (g/mole): H – 1.01; C - 12.01; O - 16.00)
A. 85.25 gramas
B. 0.16 gramas
C. 0.14 gramas
D. 32.05 gramas
E. 95.20 gramas

Answer 1

MM CO = 28g /mol
MM H2 = 2 g/mol
MM CH3OH = 32 g /mol
 
       CO  + 2 H2     →        CH3OH 
     28g -----2 (2)g
     x--------12 g

x =  84 g de CO é o necessário para reação ser completa. Porém, só tem 
74.5 g , ou seja, o CO é o reagente limitante!

Sempre trabalhos com o reagente limitante

       CO  + 2 H2     →        CH3OH 
        28g------------------------  32g
        74,5-------------------------y

y = 85,14 g  letra A)

Answer 2

Partindo de 12.0 g de hidrogénio e 74.5 g de monóxido podem ser obtidos 85,14 gramas de metanol.

Estequiometria

Reação direta de monóxido de carbono (CO) e hidrogénio (H2) para a obtenção de metanol (balanceada):

 CO  + 2 H2     →        CH3OH

CO = 12g (C) + 16g (O) = 28g /mol

H2 = 2x1g (H) = 2 g/mol

CH3OH = 12g (C) + 16g (O) + 4x1g (H)  = 32 g /mol

28g de CO precisam de 2g de H2 para formar 32g de CH3OH

Regra de 3

28g -> 4g (proporção para 2 mols de H2)

X     -> 12g

X = 84g

A reação só dá 74,5g de monóxido, então precisamos calcular a partir dele

28g      ->   32g

74,5g   ->    X

X =  85,14 g

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