O metano, o etanol e a gasolina são três dos
principais combustíveis utilizados no Brasil. A seguir,
são apresentadas as equações termoquímicas para
a combustão de cada um deles.
a) Qual desses combustíveis libera a maior
quantidade de energia por unidade de massa (por
grama)? Apresente os cálculos.
b) A queima de 1L de gasolina produz cerca de
34100 kJ. Calcule a massa de etanol necessária
para a produção dessa mesma quantidade de calor.
Apresente os cálculos.
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
14
a) O CH4 tem 12 + 4 = 16 g/mol libera 900 Kj ( 900 / 16 = 56,25 Kj / g)
o C2H5OH tem 46 g / mol libera = 1400 Kj ( 1400 /46 = 30,43 Kj /g )
O C8H18 tem 114 g / mol libera = 5500 Kj (5500 / 114 = 48,24 Kj /g)
resp : O CH4 libera mais energia por grama .
b) C2H5OH + 3 O2 ~> 2 CO2 + 3 H2O libera 1400 Kj / mol
se 1 mol de etanol libera ~> 1400 Kj
xmol ------------------------ 34 100 Kj
x = 34100 / 1400 = 24,35 mol de etanol
como vimos na letra a) a massa do etanol é : 46 g cada mol , logo , 24,35 mol
corresponde : 24,35 x 46 = 1120,42 gramas
o C2H5OH tem 46 g / mol libera = 1400 Kj ( 1400 /46 = 30,43 Kj /g )
O C8H18 tem 114 g / mol libera = 5500 Kj (5500 / 114 = 48,24 Kj /g)
resp : O CH4 libera mais energia por grama .
b) C2H5OH + 3 O2 ~> 2 CO2 + 3 H2O libera 1400 Kj / mol
se 1 mol de etanol libera ~> 1400 Kj
xmol ------------------------ 34 100 Kj
x = 34100 / 1400 = 24,35 mol de etanol
como vimos na letra a) a massa do etanol é : 46 g cada mol , logo , 24,35 mol
corresponde : 24,35 x 46 = 1120,42 gramas
Perguntas interessantes