Question

Entre as formas alotrópicas de um mesmo elemento,
há aquela mais estável e, portanto, menos
energética, e também a menos estável, ou mais
energética. Dadas as equações termoquímicas
abaixo, responda o que se pede.
a) Calcule a entalpia da reação abaixo e indique se a
reação é exotérmica ou endotérmica. Apresente os
cálculos.
b) Considerando-se a massa molar do C = 12 g/mol,
calcule a quantidade de energia, em kJ, necessária
para transformar 240 g de C(grafite) em C(diamante).
Apresente os cálculos.

Answer 1

Equação I - Conserva
Equação II - Inverter

$C_{grafite (s)} + O_{2(g)} --\ \textgreater \ CO_{2(g)}$ ΔH° = -393 KJ/ mol
$CO_{2(g)} --\ \textgreater \ C_{diamante (s)} + O_{2(g_}$ ΔH° = +395 KJ/mol
--------------------------------------------------------------------------------------------------
$C_{grafite (s)}$ --> $C_{diamante (s)}$ ΔH° = 2 KJ/mol

ΔH = 395 - 393
ΔH = 2 KJ/mol

Questão B

2 KJ ---- 12g
x KJ --- 240g
x = 40 KJ

Answer 2

Resposta:

Explicação:

' olmnnbvfg cdfgh mjhtg