Question

O metano (CH4) é um hidrocarboneto que representa o principal componente do biogás, ao sofrer combustão produz dióxido de carbono e água, além de liberar energia, de acordo com a seguinte reação: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g).

Qual o volume (em L) ocupado por 80 g de gás metano a uma temperatura de 30 °C e pressão de 1,5 atm?
Dados - Massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; R = 0,082 atm.L/mol.K.

Alternativas
Alternativa 1:
8,28 L.

Alternativa 2:
13,25 L.

Alternativa 3:
82,8 L.

Alternativa 4:
828 L.

Alternativa 5:
1325 L.

Answer 1

Olá,

Resposta - Alternativa 3 .

Vamos a equação.....

1° situação - o enunciado pede o tipo de gás - neste caso ´o metano CH4 , uma vez identificado qual a sua composição ; temos os parâmetros que foram apontados no próprio exercício .

C = 12 g/mol / H = 1 g/mol / R = 0,082 atm.L/mol.k

Antes da equação , devemos corrigir o enunciado composto pela composição do metano ;

C = 12 g/mol x 1 = 12 g/mol

H4 = 1 g/mol x 4 = 4 g/mol

Feito isso, vamos a equação ;

Temos massa molecular : M = 16 g/mol (soma de C + H4)

Temos a massa do volume : m = 80 g

Temos a pressão : P = 1,5 atm

Temos a Temperatura : T = 30° C x 273 = 303° K

Temos a referência : R = 0,082 atm.L/mol.k

2° Situação

Dado a formula para a equação = PV = m/M x R x T

Resultado = 1,5 x V = 80/16 x 0,082 x 303

V = 124,23 / 1,5

V = 82,82 Litros