Question

O mercúrio metálico, Hg (massa molar igual a 200 g/mol), é o único metal líquido na temperatura ambiente. O mercúrio pode ser produzido a partir a decomposição do seu óxido HgO (massa molar igual a 216 g/mol) conforme a equação a seguir:
HgO(s) →Hg(ℓ) + ½O2(g)

Pede-se:
a)Calcule a massa de HgO que se decompôs quando foram produzidos 4,48 litros de O2nas CNTP.
b)Calcule o grau de pureza do HgO sabendo-se que de 648 g desse material produziu 500 gramas de Hg.

Answer 1

MM(HgO) = 200 + 16 = 216 g/mol
MM(O2) = 16x2 = 32 g/mol

Como 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP podemos relacionar da seguinte forma:

216g de HgO ——- 1/2 x 22,4 L de O2
x ————————— 4,48 L de O2

x = 216 x 4,48 / (1/2 x 22,4)
x = 86,4g de HgO


b) 216g de HgO —— 200g de Hg
x —————————— 500g de Hg

x = 216 x 500 / 200
x = 540g de HgO

%pureza = 540/648 x 100
%pureza = 0,833 x 100
%pureza = 83,3%