Question

O medicamento aspirina (AAS ácido acetilsalicílico) C9H8O4 pode ser preparada pela reação de acetilização de fenóis e de esterificação. Partindo-se do ácido salicílico C7H6O3 e do anidrido acético C4H6O3.
Dada a equação global do processo representada por:

2C7H6O3(aq) + C4H6O3 -> 2 C9H8O4(s) + H2O(l)

ácido salicílico anidrido acético aspirina
Se utilizarmos 1kg de ácido salicílico com 1kg de anidrido acético, Qual a massa de reagente em excesso aproximadamente?

Dados: Massas molares: ácido salicílico C7H6O3 = 138 g/mol ; anidrido acético C4H6O3 = 102 g/mol ; aspirina C9H8O4 = 180 g/ mol )

Answer 1

Quem está em excesso é o anidrido acético.

(C4H6O3).

Massa de excesso = 630,5 g ou 0,6305kg

Qualquer valor que chege mais perto desses valores é a resposta correta, pois eu aproximei.

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