Question

O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo
com a equação balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Se 40 g de mármore for colocado para reagir, qual a massa e a quantidade de moléculas de gesso que serão formadas?

Answer 1

Resposta:

m(CaSO₄)= 54,4 g

n(CaSO₄) = 2,4 * 10²³ moléculas

Explicação:

Dados

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

m(CaCO₃)= 40 g

MM(CaSO₄): 40 + 32 + 4*16= 136 g/mol ==> mol= 136 g

m(CaSO₄)= ?

n(CaSO₄)= ?

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) → CaSO₄(s) + H₂O(ℓ) + CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaSO₄, assim:

- cálculo da massa de CaSO₄ formada pela reação de 40 g de CaCO₃;

Regra de três

100 g(CaCO₃) ---- 136 g(CaSO₄)

40 g(CaCO₃) ----   m

m= 136 g * 40 g ÷ 100 g

m(CaSO₄)= 54,4 g

- cálculo do nº de moléculas de CaSO₄ em 54,4 g

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  CaSO₄  contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

Regra de três

136 g(CaSO₄) ------ 6,02 * 10²³ moléculas

54,4 g(CaSO₄) ----   n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 54,4 g ÷ 136 g

n(CaSO₄) = 2,4 * 10²³ moléculas