Question

O magnésio sofre combustão (queima), originando um pó branco, o óxido de magnésio. Esse processo é acompanhado da emissão de uma luz branca intensa e, por isso, era usado pelos fotógrafos nos antigos flashes.
Se 12 g desse metal produz, na combustão, 20 g de pó branco, responda:

A)que massa de oxigênio do ar deve ter sido consumida no processo: Em que lei se baseia a resposta?
B)calcule a relação entre a massa de magnésio que sofreu combustão e a amassa de oxigênio consumida no processo.

Answer 1

Deve ter sido consumida 8g de oxigênio, pois se baseia na lei da composição constante, ou lei da composição constante.
a relação é de 1:1/2
Pois a massa do oxigênio total é de 16g, e do magnésio é de 12g, se no final teve 20g de óxido de magnésio, logo serão 12g de magnésio e 8g de oxigênio.
com 60% de magnésio e 40% de oxigênio.