Question

o magnésio sofre combustão (queima) originando o po branco, o óxido de magnésio, esse processo é acompanhado de emissão de uma luz branca intensa e, por isso, era usado pelos fotógrafos nos antigos flashes.
se 12 gramas desse metal produz, na combustão, 20 gramas de pó branco, responda.
a) que massa de oxigênio do ar deve ter sido consumida por processo? em que lei se baseia a resposta?
B) calcule a relação entre a massa de magnésio que sofreu combustão e a massa de oxigênio consumida no processo.

Answer 1

a)
Primeiro, monte a equação de combustão, toda combustão, gera óxido daquilo que foi queimado, e energia.

Mg + 1/2O₂ ⇒ MgO + energia

Segundo, um calculo estequiométrico, para calcular a quantidade de oxigênio que reage com magnésio, usando a massa molar do Mg = 24g/mol e O = 16g/mol.

1/2 x 16g x 2 ------------ 1 x 24g
         X ------------------- 12g
$(16 . 2/2). 12 = x . 1 . 24 \\ (16.12) /24=x \\ 16/2=x \\ x=8g$

Logo, a quantidade de O₂ consumida na combustão de 12g de Mg, é de 8g, explicada através da Lei de Lavoisier, também chamada de Lei da conservação da massa, a qual afirma “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

b)
Toda relação, trata-se de algum tipo de proporção, e toda proporção refere-se a razão, logo, basta dividir a quantidade de magnésio consumido, pela quantidade de oxigênio consumido.

$12g/ 8g= 3/4$

Lê-se, "para cada 3g de Magnésio consumido, são consumidos 4g de Oxigênio". 

Espero ter ajudado, abraços.