O magnésio (Mg) pode ser obtido da água do mar. Para isso, deve-se isolar o magnésio na forma de MgCl2 e, em seguida, realizar uma eletrólise ígnea. Sobre este processo, é correto afirmar que:
Escolha uma opção:
a. Magnésio (Mg) é produzido no pólo positivo da eletrólise.
b. A equação global é: MgCl2 → Mg+2 + 2 Cl-
c. Magnésio (Mg) é obtido a partir da oxidação do íon Mg+2.
d. É produzido gás cloro, Cl2, no catodo.
e. O íon Cl- sofre oxidação.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Magnésio (Mg) é produzido no pólo positivo da eletrólise.
Explicação:
Através do processo de eletrólise ígnea do MgCl₂ é correto afirmar que o íon Cl⁻ sofre oxidação.
A alternativa correta é a letra "e".
Eletrólise ígnea
A eletrólise ígnea ocorre a partir de um eletrólito fundido, ou seja, no estado líquido. Conduzidos a alta temperatura, o eletrólito passa para o estado líquido, permitindo que seus íons se desloquem com facilidade. A eletricidade é utilizada para produção de reações de oxirredução.
Na eletrólise ígnea do cloreto de magnésio, é obtido magnésio (Mg) e gás cloro (Cl₂).
Analisando as opções
a. O magnésio é produzido no polo negativo (catodo) da eletrólise. O polo negativo na eletrólise é onde os elétrons são captados.
b. A equação global é: Mg²⁺ (l) + 2 Cl⁻ (l)→ Cl₂ (g) + Mg (l)
c. O magnésio é obtido a partir da redução do íon Mg²⁺, pois ele vai de Mg²⁺ a Mg, ou seja, ocorre ganho de elétrons.
d. O gás cloro (Cl₂) é produzido no anodo. Os íons Cl ⁻ perdem elétrons no anodo (polo positivo) formando Cl₂.
e. O íons Cl⁻, perdem elétrons, formando Cl₂, logo, sofre oxidação. Alternativa correta
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