Question

O magnésio metálico (Mg) possui diversas utilizações na industria. Usado principalmente como liga metálica, participa da produção de propelentes e até de remédios. Uma reação utilizou 120 g de magnésio com 80% de pureza para reagir com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Calcule a massa de óxido de magnésio obtida na reação. (massas molares: Mg = 24 g mol-1; MgO = 40 g mol-1)
26 g de MgO(s)
160 g de MgO(s)
290 g de MgO(s)
100 g de MgO(s)
250 g de MgO(s)

Answer 1

Resposta:

160 g de MgO(s)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre:

2 Mg(s) + O₂(g) --> 2 MgO (s)

Dados

MM(Mg): 24 u= 24 g/mol ==> mol= 24 g

MM(MgO): 24 * 16 = 40 u= 40 g/mol ==> mol= 40 g

m(Mg)= 120 g

P= 80%

m(MgO)= ?

- cálculo da massa de Mg pura na amostra

120 g(MgO) --- 100%

x g(MgO) ------ 80%

x= 120 g(MgO) * 80% ÷ 100%

x= 96 g(MgO) puro

- cálculo da massa de MgO produzida

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:2, isto significa que 2 mol (2*24= 48 g) de Mg produzem 2 mols (2*40= 80 g) de MgO, assim:

Regra de três

48 g(Mg) --- 80 g(MgO)

96 g(Mg) ---  x g(MgO)

x= 80 g * 96 g ÷ 48 g

x= 160g(MgO)