Question

O magnésio é um metal de cor prateada que pode ser utilizado misturado a outros metais, para formar ligas leves. Quando é queimado, libera uma forte luz branca, por isso, o magnésio metálico também é utilizado para a fabricação de flashes de máquinas fotográficas e fogos de artifício. Uma das maneiras de se obter o magnésio metálico é por meio de uma reação de eletrólise do cloreto de magnésio (MgCl2), passando uma corrente elétrica sobre o sal fundido. A eletrólise dá origem ao magnésio metálico (Mg) e cloro gasoso (Cl2). As reações da eletrólise balanceadas são apresentadas a seguir:

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s)
2Cl-(aq) + 2e- → Cl2(g)

Sabendo-se que um mol de elétrons possui uma carga de 96.500 coulomb (C), determine quantos mols de magnésio metálico (Mg(s)) e cloro gasoso (Cl2(g)) são formados ao se aplicar uma carga de 37.000C nesta eletrólise.

Answer 1

1 mol de Mg =24
2(9650)                  24=2(96500)/x= 37000 fazendo a regra de 3             24*37000/193000 =  obtemos x= 888000/193000  x = 4,,6g
4,6/24 = 019 mol
2 mol de Cl = 35    regra de 3   2(35)=2(96500)/x=37000 resolvendo
x=13,4                13/35= 0,38mol

0,19 mol mg e 0,38 cl