Question

O limite máximo de poluição do ar por monóxido
de carbono, CO, é alcançado quando a concentração desse
gás atinge 4,6 x10^-2 g/m3 de ar. Considere a massa molar
média do ar (N2, O2) 28,9 g.

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre
soluções, fases da matéria e constantes moleculares, pode-se
afirmar:

(01) CO, N2 e O2 formam uma solução.

(02) CO é responsável pelo fenômeno da chuva ácida.

(04) 1,0x10^23 é o número de moléculas de CO por m3 de
ar, no limite máximo de poluição.

(08) CO (ponto de ebulição (191,5 ºC) é separado do
oxigênio (ponto de ebulição (182,95 ºC), após
liquefeitos, por destilação fracionada.

(16) A concentração de 2,0 x10^6 mol/L de CO, no ar,
ultrapassa o limite máximo de poluição.

(32) A densidade do CO em relação ao ar é,
aproximadamente, igual a 1,0.

(64) A concentração aproximada da solução resultante
da mistura de 1,0m3 de ar contendo 4,6 x10-2g de
CO com 3,0m3 de ar contendo 6,6 x10-2g de
CO/m3 é de 2,5 x10-2g de CO/m3 de ar.

Answer 1

(01) V ⇒ Trata-se de uma mistura homogênea.

(02) F ⇒ Os gases que provocam a chuva ácida seguem a fórmula SOx e NOx.

(04) F

$\frac{a}{C}= \frac{g}{u} \\ a= \frac{gC}{u} \\ a= \frac{4.6\times10^{-2}\times6.02\times10^{23}}{28} \\ \boxed {a=9.89\times10^{20}~moleculas}$

(08) V ⇒ Já que possuem pontos de ebulição diferentes, podem ser separados por destilação fracionada, que consiste em aquecer a mistura até o ponto de ebulição de uma substância para separá-la das outras substâncias presentes na solução.

(16) V

$n_{max}=4.6\times10^{-2}\frac{mol}{m^3} \\ n_{max}=4.6\times10^{-2}\frac{mol}{10^3L} \\ \boxed {n_{max}=4.6\times10^{-5}}$

(32) V ⇒ Se ambos permanecem misturados sem se sobreporem, significa que as densidades são quase iguais, portanto a relação entre as densidades é quase igual a 1.

(64) F

$n= \frac{g(CO)}{m^3(Ar)} \\ n= \frac{4.6\times10^{-2}+6.6\times10^{-2}}{1+3} \\ n= \frac{11.2\times10^{-2}}{4} \\ \boxed {n=2.8\times10^{-2}}$


Soma: 57