Question

O íon de 11²³Na+ contém:
a)11 prótons,11 elétrons e 11 nêutrons
b)10 prótons,11 elétrons e 12 nêutrons
c)23 prótons,10 elétrons e 12 nêutrons
d)11 prótons,10 elétrons e 12 nêutrons
e)10 prótons,10 elétrons e 23 nêutrons
me ajudem por favor :(

Answer 1

Bom,... se eu intendi direito..  o seu elemento é esse: $^{23} _{11} Na^{+}$

Sendo assim, o seu número atômico é 11 e sua massa é 23.

Bom, antes de tudo, número atômico é igual ao próton que é igual ao elétron, resumidamente: $Z = p = e^-$

A massa seria neutrons mais prótons. Se o elemento possui 23 de massa, significa que ele possui 11 prótons, pois seu número atômico e 11. Para 23 restam 12, sendo assim, podemos dizer que esse elemento possui 11 prótons e
12 neutrons. A partir disso já teríamos como alternativa a letra C.

Mas se por acaso gostaria de saber como descobrir o número de elétrons, faríamos assim. Já que número atômico pode também mostrar o número de elétrons, ele teria 11 elétrons, lembra da relação $Z = p = e^-$ ??

Porém, como ele é um cátion, ele perdeu 1 elétron, ficando apenas com 10.

Espero que tenha entendido.

Answer 2

Resposta:

11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons (alternativa D).

Explicação:

Os prótons aparecem no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 11.

No estado fundamental, temos que prótons = elétrons, ou seja, havia 11 elétrons, mas a carga +1 indica que o átomo perdeu um elétron, ficando com 10.

Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 23, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: