o ion CO3+ da vitamina B12 pode ser
reduzido a Co2+ mediante hidrogenação
catalítica com acetato de Cr2+. Com base
nas configurações energéticas destes ions,
analise os itens seguintes e assinale a
opção verdadeira:
1. O ion Co3+ apresenta todos os orbitais d
com elétrons emparelhados.
II. O ion Co2+ apresenta configuração
eletrônica [Ar]3d?
III. O ion Cr2+ apresenta elétrons mais
energéticos com número quântico
magnético +2.
IV. O ion C03+ apresenta elétrons mais
energéticos com número quântico
magnético -2.
V. Oion Cr2+ apresenta configuração
eletrônica [Ar]3d4
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra c é a correta
Explicação:
na distribuição eletrônica do crômio, ele está família 4b nos metais de transição. o cobalto está na família 7 que pertence a família 8b dos metais de transição, então todos terminaram em subnível D, todos estão no mesmo período que é a linha horizontal 4 e a camada fechada, vai até o argônio, que são 18 elétrons até ali é igual para os dois o que vai mudar depois é a configuração do subnível mais energético, mas como eles estão com mais dois, então eles perdem dois elétrons, eles perdem os elétrons externos que é o 4s2 que ficam com essa configuração: argônio 3d4, para o crômio²+ e argônio 3d7 para o cobalto 2+. o número quântico magnético é mais 2 do cobalto, porque o número quântico magnético de um subnível D são 5 orbitais que variam entre, -2 e +2 passando pelo 0.