O íon cátion bivalente Fe(2+), que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
Soluções para a tarefa
Observe que o cátion Fe(2+) adquiriu sua carga positiva após perder dois elétrons. Assim, se esse íon possui 24 elétrons, podemos concluir que o átomo neutro de Fe tem 26 elétrons.
Como um átomo neutro tem o mesmo número de prótons e elétrons, se o átomo neutro de Fe tem 26 elétrons, então ele tem 26 prótons. O cátion Fe(2+) perde elétrons, mas não perde prótons, logo ele também tem 26 prótons.
O número atômico corresponde ao número de prótons, portanto o número atômico desse íon é Z = 26.
O número de massa do íon é a soma do número de prótons e nêutrons existentes nele. Como o número de massa é 56 e temos 26 prótons, então:
número de massa = número de prótons + número de nêutrons
56 = 26 + número de nêutrons
número de nêutrons = 56 - 26
número de nêutrons = 30