Question

O incidente que ocorreu com uma carga de nitrato de amonio (NH4NO3). A decomposição do nitrato de amonio apresentava com principais produtos monóxidos de dinitrogênio (N2O) e água.

A) Faça a equação quimica de decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio.

B) Dados os valores das energias padrão de formação em km/mol: Nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (+82) e água (-242). Calcule o ∆H, diva se é endotérmica ou exotérmica.

Answer 1

A) A reação balanceada de decomposição é:
NH4NO3 --->  N2O + 2H2O

B) Temos:
ΔHf(NH4NO3)=-366kJ/mol
ΔHf(N2O)=+82kJ/mol
ΔHf(H2O)=-242kJ/mol

A entalpia da reação pode ser calculada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes:
∑ΔHf(produtos) -∑ΔHf(reagentes) 

Neste caso:
ΔHf(N2O) +2.ΔHf(H2O) - ΔHf(NH4NO3)
Susbtituindo os valores:
82 + 2.(-242) -(-366)=82 - 484 +366 = -36kJ/mol
Esta é a entalpia da reação, que como é negativa, é exotérmica.

Espero ter ajudado =)