O hidróxido de sódio NaOH neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equacao.
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O.
O volume, em litros de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/l que reage com.0,5 molde NaOH é:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Segundo a equação temos:
2NaOH + 1 H2SO4 ----> 1 Na2SO4 +2H2O
ou seja, dois mols de hidroxido de sodio reagem com um mol de acido sulfurico, ele nos deu que a concentração de acido sulfurico nessa solução é de um mol a cada litro, e também disse que reagiria com 0,5 mol de NaOH, então primeiro sera necessário descobrir quantos mols de H2SO4 reagem com meio mol de NaOH:
1mol de H2SO4 ---- 2 mol de NaOH
xmol de H2SO4 -- 0,5 mol de NaOH
xmol de H2SO4= 0,25 mols
como ele disse que em um litro há um mol, basta saber quantos litros há em 0,25 mols
1L --- 1 mol
xL -- 0,25 mol
xL= 0,25 L ou 250mL
Explicação:
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O volume de H₂SO₄ que reage é de 0,25 L.
Vemos pela equação de neutralização balanceada que 2 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem com 1 mol de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Dessa forma, usando uma Regra de Três Simples, temos que 0,5 mol de NaOH irá reagir com:
2 mols de NaOH ------ 1 mol de H₂SO₄
0,5 mol de NaOH ------ x
x = 0,25 mol de H₂SO₄
Como nossa solução de ácido sulfúrico contem uma concentração molar de 1,0 mol/L, usando novamente uma Regra de Três Simples, temos que:
1 L de solução ------ 1,0 mol de H₂SO₄
y ------ 0,25 mol de H₂SO₄
y = 0,25 L de solução
Para saber mais sobre neutralização:
https://brainly.com.br/tarefa/16962845
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