Question

O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é o principal componente do leite de magnésio.Determine a massa de hidróxido de magnésio necessária para neutralizar 0,001 mol de acido clorídrico (HCL) no estomago, de acordo com a equação: Mg(OH)2 + HCL + MgCl2 + H20
R: 0,029g

Answer 1

Da equação da reação:
Mg(OH)2 + 2HCl + MgCl2 +2 H20
Verificamos que:
1mol de Mg(OH)2 reage com 2moles de HCl
y moles de Mg(OH)2 reagem com 0,001mol de HCl
y=0,0005moles de Mg(OH)2

Mas também:
1mol de Mg(OH)2------------58g
0,0005moles de Mg(OH)2----Y

Y=58g×0,0005
Y=0,029g

Nota: A massa de 58g é resultante da massa molecular do Mg(OH)2.