Question

O hidróxido de lítio (LiOH), usado na produção de sabões de lítio para a fabricação de graxas lubrificantes a
partir de óleos, é obtido pela reação do carbonato de lítio (Li2CO3) com o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
a) Escreva a equação química que representa a reação balanceada do carbonato de lítio com o hidróxido de
cálcio.
b) Quantos gramas de hidróxido de lítio são produzidos, quando se reagem totalmente 200 mL de uma
solução de carbonato de lítio a 0,25 mols/L com uma solução de hidróxido de cálcio a 0,150 mols/L?
Observação: Neste caso, admite-se que exista Ca(OH)2 suficiente para que todo o Li2CO3 reaja.

Answer 1

a) A equação química balanceada é Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ ⇒ 2 LiOH + CaCO₃.

b) Será gerado 2,4 g de LiOH.

A reação balanceada de carbonato de lítio com hidróxido de cálcio é a seguinte:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ ⇒ 2 LiOH + CaCO₃

Reagimos 200 mL de uma solução de carbonato de lítio a 0,25 mol/L com uma solução de 0,15 mol/L de hidróxido de cálcio, onde há:

0,200 x 0,25 = 0,05 mol de Li₂CO₃

Como 1 mol de Li₂CO₃ gera 2 mols de LiOH, temos que será gerado nessa reação 0,1 mol de hidróxido de lítio. Como a massa molar do mesmo é de 24 g/mol, isso corresponde a:

0,1 x 24 = 2,4 g de LiOH

Espero ter ajudado!