Química, perguntado por luansousa065, 11 meses atrás

O hidróxido de amônio, NH4OH, em solução de concentração molar 10-2 mol/L, apresenta grau de dissociação 1% a temperatura ambiente. Calcule a constante de ionização desta base ( Kb).

Soluções para a tarefa

Respondido por rickolippi
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Resposta:

Como se trata de uma monobase, pode-se utilizar da Lei de diluição de Ostawld para calcular a constante de dissociação da base.

α = 1% = 0,01

Kb = M . α²/ (1 - α)

Kb = 10⁻² x (0,01)² / ( 1 - 0,01)

Kb = 1,0.10⁻⁶ / 0,99

Kb = 1,01.10⁻⁶.

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