O hidróxido de amônio, NH4OH, em solução de concentração molar 10-2 mol/L, apresenta grau de dissociação 1% a temperatura ambiente. Calcule a constante de ionização desta base ( Kb).
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Resposta:
Como se trata de uma monobase, pode-se utilizar da Lei de diluição de Ostawld para calcular a constante de dissociação da base.
α = 1% = 0,01
Kb = M . α²/ (1 - α)
Kb = 10⁻² x (0,01)² / ( 1 - 0,01)
Kb = 1,0.10⁻⁶ / 0,99
Kb = 1,01.10⁻⁶.
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