Question

Uma mistura gasosa composta por 3 gases (A, B e C) de comportamento ideal, está a 27°C e 4atm. Considerando o volume total do recipiente como 37L e que os gases A e B apresentem as pressões parciais de 2atm e 1atm, respectivamente, qual a quantidade de matéria dos gases A, B e C?

Answer 1

Como o gás tem um comportamento ideal, temos que; PV=nRT 

Substituindo os valores fornecidos e isolando n, temos: A constante R é dada em tabela, você vai olhar as unidades e usar a apropriada.E, a temperatura absoluta é dada em Kelvin, transformando; 27 + 273 = 300 K

(4 atm) x ( 37 L) = n x  (0,082 atm. L . mol .K) x (300 K) 

n = (4 atm) x ( 37 L) /(0,082 atm. L . mol .K) x (300 K)  (cancelando as unidades equivalentes e fazendo a multiplicação dos termos, temos:)

n= 6 mols. 

Esse é o número total de mols, mas queremos saber o número de mols parcial de cada gás na mistura, temos que: 


Uma relação simples que podemos fazer é entre a pressão e o número de mols. 

n= pressão parcial x número de mol da mistura / pressão total (Lei de Dalton, para um gás ideal) 

Para o gás A: n= 2 atm x 6 mols / 4 atm --> 3 mols
Para o gás B: n= 1 atm x 6 mols / 4 atm --> 1,5 mols
Para o gás C: n= 1 atm x 6 mols / 4 atm --> 1,5 mols ( a pressão parcial do gás C é o que falta para completar a pressão total da mistura, logo é igual a 1 atm).