Question

O hidróxido de amônio é uma base fraca, cuja utilização em processos industriais é bastante comum, como regulador e no ajuste do pH do meio reacional. Uma solução 0,01 mol/L desta base, NH4OH, está 4,0% dissociada. A constante de dissociação dessa base é:
a) 6,66x10–3
b) 1,60x10–5
c) 3,32x10–5
d) 4,00x10–5
e) 3,00x10–6

Answer 1

A constante de dissociação do NH4OH é vale 1,6*$10^-5$. Letra b correta.

Como calcular a constante de dissociação

A constante de dissociação é um tipo de cálculo de equilíbrio iônico que informa sobre a capacidade de um composto em se dissociar.

Sua fórmula é baseada no produto das concentrações dos íons na solução e a concentração dividido pela concentração do composto não dissociado, ainda em sua forma molecular:

Kb = [NH4+] * [OH-]/ [NH4OH]

Uma vez que houve dissociação de apenas 4%, a concentração dos íons será igual a:

conc. iônica = 0,01 * 4%

conc. iônica = 0,0004 mol/L

Enquanto isso, a concentração do composto não dissociado será a subtração da concentração adicionada pela concentração que foi dissociada:

conc. molecular = 0,01 - 0,0004

conc. molecular = 0,0096 mol/L

Esquematizando as concentrações na reação, temos que:

NH4OH -------------->   NH4+        +           OH-

0,0096 mol/L        0,0004 mol/L      0,0004 mol/L

Por fim, calcularemos a constante de dissociação:

Kb = [NH4+] * [OH-]/ [NH4OH]

Kb =  0,0004 * 0,0004 / 0,0096

Kb = 1,6*$10^-5$

Para saber mais sobre dissociação química: https://brainly.com.br/tarefa/16346804

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