O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), também conhecido como bicarbonato de sódio, é utilizado como fermento para pães e bolos porque sua decomposição térmica produz gases que são capazes de aumentar o volume da massa. A equação de decomposição é:
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Calcule a massa de bicarbonato de sódio com 87% de pureza necessária para produzir 90 g de carbonato de sódio (Na2CO3).
(Dados: massas molares dos elementos: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol; Na = 23 g/mol)
Escolha uma opção:
a. 82,0 g
b. 31,0 g
c. 164,0 g
d. 124,1 g
e. 41,0 g
Soluções para a tarefa
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Resposta: Letra D
Explicação: A questão nos dá tudo em MASSA, então iremos fazer todos os cálculos em massa. Basta calcularmos a massa molar de cada molécula da fórmula e estabelecermos uma regra de 3:
2NaHCO3 = 168g (100% de pureza)
Na2CO3 = 106g
CO2 = 44g
H2O = 18g
Porém, temos que considerar que só 87% do 2NaHCO3 é puro (ou seja, só 87% vai reagir). Logo:
168 - 100%
x - 87%
x = 146,16
A partir disso, temos que 146,16g de 2NaHCO3 se decompõem formando 106g de Na2CO3, então montamos outra regra de três:
146,16g - 106g
x gramas - 90g
x = 124,09 aproximadamente 124,1
Espero ter ajudado :D
kamok7541:
Obrigadoo :)
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