Question

O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), também conhecido como bicarbonato de sódio, é utilizado como fermento para pães e bolos porque sua decomposição térmica produz gases que são capazes de aumentar o volume da massa. A equação de decomposição é:

2NaHCO3(s)   →   Na2CO3(s)  +  CO2(g)  +  H2O(g)

Calcule a massa de bicarbonato de sódio com 87% de pureza necessária para produzir 90 g de carbonato de sódio (Na2CO3).

(Dados: massas molares dos elementos: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol; Na = 23 g/mol)

Escolha uma opção:

a. 82,0 g

b. 31,0 g

c. 164,0 g

d. 124,1 g

e. 41,0 g

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Answer 1

Resposta: Letra D

Explicação: A questão nos dá tudo em MASSA, então iremos fazer todos os cálculos em massa. Basta calcularmos a massa molar de cada molécula da fórmula e estabelecermos uma regra de 3:

2NaHCO3 = 168g (100% de pureza)

Na2CO3 = 106g

CO2 = 44g

H2O = 18g

Porém, temos que considerar que só 87% do 2NaHCO3 é puro (ou seja, só 87% vai reagir). Logo:

168 - 100%

x - 87%

x = 146,16

A partir disso, temos que 146,16g de 2NaHCO3 se decompõem formando 106g de Na2CO3, então montamos outra regra de três:

146,16g - 106g

x gramas - 90g

x = 124,09 aproximadamente 124,1

Espero ter ajudado :D