Question

O Hexacloroplatinato de amônia é um sólido do qual pode-se obter a platina metálica. A reação que apresenta um rendimento de 90% é representada a seguir:
 3 (NH4)2PtCl6(s)  → 3 Pt(s) + 2 NH4Cl(s) + 2 N2(g) + 16 HCl

Que massa de reagente seria necessária para a formação de 45,42 litros de N2
CNTP = 22,71L

Answer 1

Olá

Esse volume que você deu, é o volume molar de um gás nas CNTP que é 22,71L/mol. Vamos descobrir quantos mols de N₂ haverá em 45,42 Litros.

22,71 L ----1 mol de N₂
45,42 L --- x

22,71*X = 45,42

X = 2 mols de N₂

2 mols de N₂ por sua vez, possui massa de :

N₂ (28g/mol) como são 2 mols então 28*2 = 56 gramas.

Vamos analisar o Hexacloroplatinato e o N₂. Percebe-se que 3 mols de Hexacloroplatinato formam 2 mols de N₂. Vamos converter os mols de cada um para massa.

O do N₂ como são 2 mols então temos 56 gramas

O do Hexacloroplatinato tem massa molar de 446g/mol, como temos 3 mols então fica 446*3 = 1339 gramas

Na teoria era para esses 1339 gramas de Hexacloroplatinato formarem 56 gramas de N₂, só que a reação não foi de 100% e sim de 90% ou seja, esses 1339 gramas formaram apenas 90% dos 56 gramas, logo foi formado 0,9*56 = 50,4 gramas. A questão quer saber qual a massa do reagente para formarem justamente os 56 gramas de N₂, logo temos que:

1339 gramas de Hexacloroplatinato ------- 50,4 gramas de N₂
   x   gramas de Hexacloroplatinato -------- 56 gramas de N₂

x*50,4 = 74984

x = 1487 gramas de Hexacloroplatinato.

Portanto esta aí sua resposta, 1487 gramas de Hexacloroplatinato seriam necessários para formarem os 56 gramas de N₂ (45,42 Litros) em uma reação de 90% de rendimento.

Obs: se o valor não bater exato, foi porquê eu arredondei a massa molar do Hexacloroplatinato.

Qualquer dúvida só avisar

abraço!