Química, perguntado por viniagb8512, 5 meses atrás

O grau de dissociação iônica do ácido acético em solução

Soluções para a tarefa

Respondido por diegodasilvabezerra
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A constante de dissociação iônica do ácido acético será Ka =1,8.10⁻⁵.

Lei de diluição de Ostwald

A lei de diluição de Ostwald  descreve o grau de dissociação de eletrólitos fracos, ou seja, a proporção de partículas livres em uma solução, com a ajuda da lei da ação das massas.

De acordo com essa relação, o grau de dissociação 'α' aumenta com a diminuição da concentração, ou seja, com diluição, portanto, mesmo eletrólitos fracos são praticamente dissociados com diluição suficiente.

Para o nosso exemplo temos:

M = concentração molar (Mol/L)

α = grau de ionização

Ka = M*α²

3% = 0,03

Ka = 0,02 * (0,03) ²

Ka = 1,8.10⁻⁵

Portanto, a constante de dissociação do ácido acético será Ka = 1,8.10⁻⁵.

A Questão está incompleta, o enunciado completo é:

O grau de dissociação iônica do ácido acético em solução 0,02 mol/l é de 3%. Calcule a constante de ionização desse ácido.

Saiba mais sobre Lei de diluição de Ostwald, Aqui:

brainly.com.br/tarefa/51353876

#SPJ4

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