O gráfico abaixo representa a temperatura de uma amostra de 100g de determinado metal, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor que ela absorve. Pede-se: a) a temperatura de fusão do metal; b) o calor latente de fusão do metal.
Soluções para a tarefa
b) durante a fusão ele consome 600cal (1200-600)
Q=m.c
600=100.c
c = 6cal/g °c
a) Temperatura de fusão = 330°C
b) Calor latente de fusão = L = 6 cal/g °C
A temperatura ou o Ponto de Fusão (PF) é a temperatura que a substância passa do estado sólido para o líquido.
Nesse caso, observando o gráfico ou diagrama de fases percebemos que o ponto a que se refere a mudança do estado sólido para o líquido ocorre a 330 ºC.
A quantidade de calor latente (Q) é igual ao produto da massa do corpo (m) e de uma constante de proporcionalidade (L).
QL = m . L
O calor latente de mudança de fase (L) se refere a quantidade de calor que 1 g da substância necessita para mudar de uma fase para outra.
Nesse caso, observa-se que neste ponto são utilizadas 600 cal para a mudança de fase.
Então:
QL = m . L
600 = 100 . L
L = 600/100
L = 6 cal/gºC
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