Question

o gráfico a seguir que mostra as curvas de pressão de vapor de quatro substancias permite que façamos a avaliação do ponto de ebulição delas numa determinada pressão.

1) indique o liquido mais volátil. Justifique

2) indique o liquido que possui menor pressao de vapor a 46graus

3) indique o liquido CH3OH ou CH3CH2OH que possui maior intermoleculares

Answer 1

   Olá! Vamos responder às questões :

a)
   O líquido mais volátil é representado pro aquele que tem maior facilidade em entrar em ebulição, ou seja, o que se passa para seu estado gasoso mais facilmente.

   No gráfico, o líquido mais volátil será aquele que apresenta maior pressão de vapor na mesma faixa de temperatura, uma vez que ele apresentará mais moléculas no estado gasoso do que os outros elementos, exercendo então uma maior pressão de vapor.

   Analisando o gráfico, temos que o elemento em questão é o CS2 ( isso que eu estou enxergando na imagem, não consigo diferenciar corretamente , mas é o composto que sobra tirando o CH3OH, o CH3CH2OH e a H2O).

b)
   Para responder essa alternativa, utilizamos do mesmo pensamento da letra A, porém de forma reversa. O composto que apresentará menor pressão de vapor numa dada temperatura será o menos volátil.

   No gráfico, isso representa o composto que possui o menor valor de pressão em um dado ponto de temperatura. O composto em questão é a água, que apresenta a menor pressão de vapor se comparado aos outros elementos.

c)
    Não entendi claramente o que pede a letra C. Contudo, ela deve pedir qual desses compostos dados que possui a maior força de ligações intermoleculares.

   Podemos dizer que o CH3OH apresenta ligações intermoleculares mais fortes do que o CH3CH2OH, uma vez que ambos estabelecem ligações de hidrogênio, mas a cadeia carbônica do metanol é menor do que a do etanol, o que permite maior polaridade ao composto.

   Espero que tenha ajudado!