O gráfico a seguir indica parte das energias de ionização de um elemento representativo do terceiro período da tabela de classificação periódica, identifique-o.
Soluções para a tarefa
Olá!
Energia de ionização é a energia necessária para "arrancar" um elétron de um átomo ou íon isolado, no estado gasoso.
- Como identificar essa propriedade na tabela periódica?
Nos períodos ⇒ a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita;
Nos grupos (famílias) ⇒ a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
Exemplificando com o Alumínio (Al):
⇒ 1ª energia de ionização = 577,4 Kj/mol
⇒ 2ª energia de ionização = 1.816,6 Kj/mol
⇒ 3ª energia de ionização = 2.744,6 Kj/mol
⇒ 4ª energia de ionização = 11.575,0 Kj/mol
Perceba que, mesmo com tendência de perder elétrons, ainda é necessário inserir energia para retirar elétrons do alumínio. Veja também que, há um aumento considerável da 3ª para a 4ª energia de ionização, isto significa que ele tem 3 elétrons na camada de valência que são retirados com mais facilidade. É possível retirar o quarto elétron? Sim, até mais, porém a energia necessária será cada vez maior.
- Qual é a resposta?
Letra D: Enxofre. Como o enunciado citou, o elemento está localizado no 3º período. Como identificar no gráfico? Perceba que a energia aumenta a cada elétron retirado porque o núcleo passa a atrair mais os elétrons. Por que o enxofre? Perceba que para "arrancar" o 7º elétron a energia aumenta mais do que nos outros elétrons, isto significa os elétrons anteriores estavam na camada de valência (última camada).
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