Question

O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função do número atômico do elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A energia de ionização corresponde à energia necessária para remover um elétron do átomo neutro. Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir: 1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e aumentar no período. 2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do hélio. 3. A energia de ionização do flúor é maior que a do argônio, do criptônio e do xenônio. 4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18 (gases nobres) são inferiores às energias de ionização dos metais de transição. Assinale a alternativa correta. -) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. Resposta correta: Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

Answer 1

1) verdadeiro, conforme percorre-se um grupo na tabela periódica, aumenta-se o raio atômico, os elétrons mais externos ficam mais distantes do núcleo, requerendo menor energia para removê-los do átomo. O raio atômico tende a diminuir ao longo do período, aumentando a energia de ionização.

2) Falso, o Hélio é um gás nobre e como tal possui energia de ionização mais alta. 


3) Verdadeiro, o F é um elemento que possui uma alta afinidade eletrônica, é um forte atrator de elétrons, requerendo alta energia para remover um elétron de sua camada de valência; ele é menor do que os gases nobres citados, assim os elétrons ficam mais fortemente atraídos pelo núcleo, tendo uma maior energia de ionização.


4) Falso, os gases nobres estão entre os elementos da tabela periódica com as maiores energias de ionização.

Resposta: somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras

Answer 2

Resposta:

VERDADEIRO- FALSO- VERDADEIRO- FALSO

Explicação:

Essa é a sequencia de respostas