Question

Um solução saturada de Ag3PO4, a 25 °C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol.L-1, dos íons Ag+e PO43-e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4. Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. -) 8,7 x 10'6, 2,9 x 10'6e 7,6 x 10-11. -) 2,9 x 10'6, 2,9 x 10'6e 8,4 x 10'12. -) 2,9 x 10'6, 2,9 x 10'6e 7,1 x 10'23. -) 2,9 x 10'6, 8,7 x 10'6e 8,4 x 10'12. -) 8,7 x 10'6, 2,9 x 10'6e 2,0 x 10'21. Resposta correta: 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6e 2,0 x 10-21.

Answer 1

A solução saturada apresenta 1,2mg/L, essa é a concentração em equilíbrio entre o precipitado e a sal em solução. 

Sabendo que as massas molares dos constituintes do sal, calculamos a massa molar do fosfato de prata:

Ag = (107,9gmol-1)*3 

P = 31,0gmol-1

O= (16,0gmol-1)*4

total = 418,6gmol-1 


Podemos converter a concentração 1,2mg/L para mol/L:
n = m/MM

n = 1,2mg/418.600mg = 2,9.10^-6mol/L;


essa é a concentração em solução de fosfato de prata.


O equilíbrio de solubidade é dado por:

Ag3PO4 --> 3Ag+ + PO4³- 

Temos 1mol de sal gerando 3mols de Ag+ e 1mol de PO4³- ;

Assim, o número de mol de PO4³-  é também 2,9.10^-6mol/L;O número de mol de Ag+ é 3*2,9.10^-6mol/L = 8,7.10^-6mol/L;

Sabendo que o produto de solubilidade é dado por:


Kps = [Ag+]³[PO4³-]


Logo: Kps = [Ag+]³[PO4³-] = 
Kps = (8,7.10^-6)³x (2,9.10^-6) = 2.10-21

Resposta: 8,7.10^-6; 2,9.10^-6 e 2,0.10^-21.