O gesso (CaSO4) pode ser obtido segundo a reação abaixo:
H2SO4 + CaCO3 ---> CaSO4 + CO2 + H2O
Considerando rendimento de 75% calcule a massa de gesso e o numero de moléculas de agua formado na reação de 980g de H2SO4
Dados: H=1; S=32; O=16; Ca=40
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Segundo o calculo estequiometrico da reação balanceada os coeficientes de todas as moleculas estao dispostas na proporção de 1 : 1 : 1 : 1 : 1
A massa molar de H2SO4 = 98g/mol
Na reação de 980g, existem 10 mols desse ácido sulfurico, entao todas as outras moleculas tambem devem ter 10 mols
a massa de gesso é 75% => 1020g
existem 6×10^24 moléculas de agua formado pela reação de 10 mols de H2SO4
Espero ter ajudado
A massa molar de H2SO4 = 98g/mol
Na reação de 980g, existem 10 mols desse ácido sulfurico, entao todas as outras moleculas tambem devem ter 10 mols
a massa de gesso é 75% => 1020g
existem 6×10^24 moléculas de agua formado pela reação de 10 mols de H2SO4
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