Question

O gás oxigênio é comercializado em cilindros de 50 dm³ que apresentam, em temperatura ambiente, uma pressão de 200 atm. Que volume de oxigênio contido no cilindro ocuparia,à mesma temperatura, a pressão de 1 atm?

Answer 1

Vamos usar a Lei de Boyle, para transformações isotérmicas(temperatura constante), dada pela seguinte fórmula:
$P_{1}*V_{1}=P_{2}*V_{2}$

Substituindo os dados, temos:
$200*50=1*x$
$x=10.000dm^{3}$

Sob pressão de 1 atm, o oxigênio ocuparia 10.000 dm³.
Espero ter ajudado :D

Answer 2

Resposta:

10.000 dm³

Explicação: