O gás nitrogênio pode ser convertido em cloreto de amônio. Essa transformação pode ser representada pela sequência de reações: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) NH3 (g) + HCℓ(g) → NH4Cℓ(s) Qual o volume de gás nitrogênio, medido nas CNTP, necessário para produzir 10 mols de NH4Cℓ?
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Resposta:
O volume necessário é de 112 L.
Explicação:
São reações consecutivas, por isso, você deve achar a equação global dessa forma:
N2 + 3H2 → 2NH3
2NH3 + 2HCl → 2NH4Cl (multiplica a segunda equação por 2 para poder cortar)
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N2 + 3H2 + 2HCl → 2NH4Cl (equação global)
A partir dessa equação, podemos resolver o problema:
N2 + 3H2 + 2HCl → 2NH4Cl
22,4 2 mols
x 10 mols
x . 2 = 10 . 22,4
2x = 224
x = 112 litros
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