Question

O gas metano (CH4)pode ser usado em celulas a combustivel. Em laboratorio esse gas pode ser obtido pela seguinte reacao "equacao nao balanceada : CHCl3 (l)+Zn (s)+H2O (l)-> cH4 (g)+"Zn (OH)Cl (s)
quando 50, 0 de cloroformio foram colocadas para reagir com 100de zinco e água em excesso, foram obtidos 6, 09 g de metano. Calcule o rendimento percentual da reacao?.

Answer 1

Cara, é bem simples. Primeiro você tem que balancear a equação, que vai ficar assim:
CHCl3 + 3Zn + 3H20 -----> CH4 + 3Zn(OH)Cl
então sabe-se que as massas são:
CHCl3= 119,5 
3Zn= 196,5
CH4= 16
Dessa forma, deve-se primeiramente calcular a massa teórica esperada de CH4, para então compará-la com a massa realmente obtida. O método empregado pode ser uma regra de três simples. Usaremos para fins de cálculos o CHCl3, o qual terá sua massa molecular relacionada à massa molecular do produto em destaque; na primeira linha da regra de três. Na segunda linha, relacionaremos a massa que reage (50,0g) com a massa teórica esperada do produto (x).
aí fica assim: 
119,5 ----> 16
50 --------> x
x= 6,69.
ainda não acabou... 
O cálculo indica que seriam esperadas 6,69 de CH4, caso tivéssemos um rendimento teórico de 100%. Entretanto, sabemos que a massa obtida deste produto foi de 6,09g, portanto, podemos calcular o rendimento da reação química, também através de uma regra de três simples. Nesta, consideramos como 100% a massa de produto esperada e relacionamos a massa obtida com a variável.
fica assim: 
6,69 --------> 100%
6,09 --------> x
RESPOSTA
X=91%