Question

O gas metano CH4 é um gas extremamente toxico formado principalmente de fermentação do lixo. A combustão acontece conforme a reação abaixo.
Sabendo-se que H= Hfinal- Hinicial. Calcular a variação de energia da reação.
Ch4= -75
02= 0
C02= -394
H20= -286
CH4 + 2O2--------> C02+2H20

Answer 1

Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que a entalpia de combustão do metano ΔH= -891 Kj/mol

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

Dados

∆Hf(CH₄)(g)= -75 Kj/mol

∆Hf(O₂)= 0

∆Hf(CO₂)= -394 Kj/mol

∆Hf(H₂O)= -286 Kj/mol

Hcomb(CH₄)= ?

Equação química balanceada

CH₄ + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) + Q Kj

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

∆Hcomb(CH₄)= ∆Hf(CO₂) + 2*∆Hf(H₂O) - [∆Hf(CH₄ + ∆Hf(O₂)]

∆Hcomb(CH₄)= -394 Kj + 2*(-286 Kj) - [(-75 Kj + 0)]

∆Hcomb(CH₄)= -394 Kj - 572 Kj + 75 Kj

∆Hcomb(CH₄)= -966 Kj + 75 Kj

∆Hcomb(CH₄)= -891 Kj/mol

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