O gás hipotético X foi transferido de um local em que estava armazenado a 1,25 atm de pressão e distribuído em 18,0 L de volume. Essa mudança de armazenamento aconteceu a temperatura constante e fez seu volume ser contraído para 4,5 L. Assim, qual a nova pressão do gás X? (Obs.: Nesta questão, é para fazer e me enviar, através do campo "Adicionar arquivo", foto do cálculo correspondente a ela
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Resposta:P2=5 atm
Explicação:P1=1,25 atm,V1=18 L,P2=?,V2=4,5 L,Isotérmica
P1.V1=P2.V2
1,25.18=4,5.P2
22,5=4,5.P2
P2=22,5/4,5
P2=5 atm
biel2212:
muitooooooooooooo obrigado
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