Question

O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)

Se de 18,0 g do NH4NO3(s) com 10% de impureza reage, qual a quantidade de H2O obtivemos?

Answer 1

Resposta:

DADOS (MASSAS MOLARES):

MM H2O = 18g/mol MM NH4NO3 = 80 g/mol Primeiro, vamos determinar a pureza de NH4NO3. No enunciado, diz que tem 10% de impureza, logo possui 90% de pureza.

18 g 100%-- -

X - 90% -

x= 16,2 g de pureza

80 g de NH4NO3 16,2 g x= 7,3 g de H2O

-- 2 x 18 g de H20 --- -- X

Explicação:

O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir: Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem: 100%. 90%.