O gás hidrogénio H2 pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química é dada a seguir.
Dados: AI=27g e volume molar =22,4 L
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO2 para reagir com 7,4 g do metal e obteve 5,71 litros de gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de
a) 75%
b) 85%
c) 95%
d) 62%
e) 90%
Soluções para a tarefa
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1
3H2SO4 + 2Al ---> Al2(SO4)3 + 3H2
1mol Al----------27g
x-------------------7.4g
x=0.2741mol
2mol Al----------------3mol H2
0.2741mol--------------x
x=0.41115mol
1mol H2---------22.4L
0.41115mol-------x
x=9.21L
9.21L------------100%
5.71L--------------x
x=62%
Acho que você errou algum dado...Ou alguma conta está errada.
1mol Al----------27g
x-------------------7.4g
x=0.2741mol
2mol Al----------------3mol H2
0.2741mol--------------x
x=0.41115mol
1mol H2---------22.4L
0.41115mol-------x
x=9.21L
9.21L------------100%
5.71L--------------x
x=62%
Acho que você errou algum dado...Ou alguma conta está errada.
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