O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível - o único produto da combustão desse gás é o vapor de
água, como mostrado na equação química.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H20 (9)
Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas
ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.
Ligação química
Energia de ligação (hot)
H-H
437
H-O
463
O=O
494
Massas molares (not). Hy = 2; 02 = 32; H20 = 18.
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
O a) -242 000
Ob) -121 000
Oc) -2 500
O d) +110 500
el +234.000
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra B, -121000 kJ
Explicação:
toda combustão é exotérmica, portanto tem ∆H negativo, o que nos permite descartar as letras D e E.
número de mols de H2 = 1 kg/(2 g/mol) = 1000 g/(2 g/mol) = 500 mol de H2
500 mol de H2 (que têm 500 mol de ligações H—H) reagem com 250 mol de O2 (que têm 250 mol de ligações O=O) para formar 500 mol de H2O (que têm 1000 mol de ligações H—O)
A quebra de ligações é endotérmica:
∆H = 500 mol × 437 kJ/mol + 250 mol × 494 kJ/mol = +342000 kJ
a formação de ligações é exotérmica:
∆H = 1000 mol × -463 kJ/mol = -463000 kJ
o ∆H da reação será:
∆H = (-463000 + 342000) kJ = -121000 kJ
uma reação exotérmica, tal como o esperado para uma combustão.
Resposta:
b) - 121000
Explicação:
Explicação:
toda combustão é exotérmica, portanto tem ∆H negativo, o que nos permite descartar as letras D e E.
número de mols de H2 = 1 kg/(2 g/mol) = 1000 g/(2 g/mol) = 500 mol de H2
500 mol de H2 (que têm 500 mol de ligações H—H) reagem com 250 mol de O2 (que têm 250 mol de ligações O=O) para formar 500 mol de H2O (que têm 1000 mol de ligações H—O)