Question

o gás fosgênio utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial ao reagir com Água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico:

cocl2 + H20 >>> hcl + CO2

Qual a massa de gás fosgênio, utilizando 25 litros de ácido clorídrico (hcl)? (massas atômicas: c=12, o=16, h=1, cl=35,5)​

Answer 1

Resposta:

55,25 g de COCℓ₂

Explicação:

Dados

V(HCℓ)= 25 L

MM(COCℓ₂): 12 + 16 + 71= 99 g/mol ==> mol= 99 g

m(COCℓ₂)= ?

- reação balanceada que ocorre

COCℓ₂ + H₂O --> 2 HCℓ + CO₂

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2:1, isto significa que 1 mol de COCℓ₂ produz 2 mol de HCℓ, assim:

Regra de três

99 g(COCℓ₂)  --- 2 * 22,4 L(HCℓ)

x g(COCℓ₂) ------ 25 L

x= 99 g * 25 L ÷ 2 * 22,4 L

x= 55,25 g

Obs:

- verifique sua questão, ela está impropriamente escrita.

Qual a massa de gás fosgênio (É UTILIZADA PARA OBTER 25 L DE HCℓ ?)